在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)+Y(g)
aZ(g)+W(g) ΔH=- Q kJ·mol-1(Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
(1)化学计量数a的值为____________。
(2)写出该反应的平衡常数表达式K=____________(a必须用具体的值表示)。
(3)下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______________________。
A. 容器内压强一定
B. 容器内气体的密度一定
C. 容器内Z分子数一定
D. 容器内气体的质量一定
(4)X的转化率α=________，Y的平衡浓度为__________mol·L-1(均用含Q、Q1的代数式表示)；
(5)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_________(稀有气体不参与反应)。
A. 2 mol X，1 mol Y，1 mol Ar
B. a mol Z，1 mol W
C. 1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol W
D. 2 mol X，1 mol Y，1 mol Z
在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中：
氧化剂是氧化产物是氧化产物与还原产物的物质的量之比为
被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为，若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为，标准状况下生成Cl2的体积为L.用单线桥标出电子转移的方向和数目
(共12分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
⑴ D的化学名称是_____________。
⑵ 反应③的化学方程式是________________________________________________。
（有机物须用结构简式表示）
⑶ B的分子式是_____________。A的结构简式是_________________________。反应①的反应类型是___________。
⑷ 符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有______个。
i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________________________。
⑸ G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途______________。
下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
（1）同位素；（2）同素异形体；
（3）同系物；（4）同分异构体；
（5）同一物质。
如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
（1）写出反应②的实验现象。
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有。（填写编号）
（3） 反应②的化学方程式；
反应⑥的化学方程式。
向D中滴入HCl的化学方程式。
现有常见金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及物质C、D，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。回答下列问题：
①写出金属B和气体甲的化学式：B，甲；
②黄绿色气体乙可以制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式
；漂白液的有效成分是。