20℃时，将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.-优题课

题文

20 ℃ 时，将0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液10mL 和 0.1 mol/L H₂SO₄溶液10mL混合，2 min 后溶液出现明显浑浊（发生的反应为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O）。已知温度每升高10 ℃ ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是（）

A．48s

B．40s

C．20s

D．15s

科目化学题型选择题难度较易

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$N a H S O_{3}$ 溶液在不同温度下均可被过量 $K I O_{3}$ 氧化，当 $N a H S O_{3}$ 完全消耗即有 $I_{2}$ 析出，根据 $I_{2}$ 析出所需时间可以求得 $N a H S O_{3}$ 的反应速率。将浓度均为0.020 $m o l / L N a H S O_{3}$ （含少量淀粉）10.0 $m l$ 、 $K I O_{3}$ （过量）酸性溶液40.0 $m l$ 混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．	40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．	图中 $b$ 、 $c$ 两点对应的 $N a H S O_{3}$ 反应速率相等
C．	图中 $a$ 点对应的 $N a H S O_{3}$ 反应速率为5.0 ×10 ^-5 $m o l$ · $L^{- 1}$ · $s^{- 1}$
D．	温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

某科学家利用二氧化铈（ $C e O_{2}$ ）在太阳能作用下将 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 转变成 $H_{2}$ 、 $C O$ 。其过程如下：
$m C e O_{2}$ $(m - x) C e O_{2} \cdot x C e$ + $x O_{2}$ $(m - x) C e O_{2} \cdot x C e$ + $x H_{2} O$ + $x C O_{2}$ $m C e O_{2}$ + $x H_{2}$ + $x C O$

下列说法不正确的是

A．	该过程中 $C e O_{2}$ 没有消耗
B．	该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．	右图中△ $H_{1}$ =△ $H_{2}$ +△ $H_{3}$
D．	以 $C O$ 和 $O_{2}$ 构成的碱性燃料电池的负极反应式为 $C O + 4 O H^{-} - 2 e^{-} = C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

下列有关试验的做法不正确的是

A．	分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出
B．	用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．	配置0.1000 $m o l / L$ 氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．	检验 $N H_{4} C l$ 时，往试样中加入 $N a O H$ 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 $M$ 为金属元素。下列说法不正确的是

A．	原子半径 $Z$ < $M$
B．	$Y$ 的最离价氧化物对应水化物的酸性比 $X$ 的弱
C．	$X$ 的最简单气态氢化物的热稳定性比 $Z$ 的小
D．	$Z$ 位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

室温下，对于0.10 $m o l / L$ 的氨水，下列判断正确的是

A．	与 $A l C l_{3}$ 溶液反应发生的离子方程式为 $A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l (O H)_{3}$ ↓
B．	加水稀释后，溶液中 $c (N H_{4}^{+}) c (O H^{-})$ 变大
C．	用 $H N O_{3}$ 溶液完全中和后，溶液不显中性
D．	其溶液的 $P H$ =13

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