为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
| 序号 |
35 mL试剂 |
固体 |
混合前 温度/℃ |
混合后 温度/℃ |
| ① |
水 |
2.5 g NaHCO3 |
20.0 |
18.5 |
| ② |
水 |
3.2 g Na2CO3 |
20.0 |
24.3 |
| ③ |
盐酸 |
2.5 g NaHCO3 |
20.0 |
16.2 |
| ④ |
盐酸 |
3.2 g Na2CO3 |
20.0 |
25.1 |
由此得出的结论正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C．20.0℃时，含3.2g Na2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D．20.0℃时，含2.5g NaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是( )
| A．用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
| B．用托盘天平称量25.20g NaCl |
| C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mL |
在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，即能产生沉淀又有气体生成的是（）
| A．Na+K+S2O32-Cl- | B．K+NH4+AlO2-Cl- |
| C．Ca2+Mg2+NO3 -Cl- | D．Na+K+HCO3- SiO32- |
在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）
| A．K+ 、S2-、Cl-、SO32－ | B．Cu2+、NH4+、NO3 -、Cl- |
| C．Al3+、Ag+ 、NO3 -、Cl- | D．Zn2+、Na+、NO3 -、SO42- |
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是
| A．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2Cl- |
| B．2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ |
| C．Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ |
| D．2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ |
对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能没有分子参加。其中正确的是（）
| A．①③ | B．③ | C．①② | D．③④ |