常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是（ ）
| A．将溶液稀释到原体积的10倍 |
| B．加入适量的醋酸钠固体 |
| C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 |
| D．提高溶液的温度 |
控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋ 2I－= 2Fe2＋＋ I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 |
在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是
| A．4 OH－ -4e－=2H2O＋O2↑ | B．2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．2H2O＋O2＋4e－="4" OH－ | D．Fe-2e－= Fe2＋ |
下列说法正确的是
| A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋) = c(OH－)＋c(CO32－)＋c(HCO3－) |
| B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小 |
| C．常温下，pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H＋) |
| D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
| A．C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－) |
| B．C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋) |
| C．C(Na＋)= C(CH3COO－)＋C(CH3COOH) |
| D．C(Na＋)＋ C(H＋)= C(CH3COO－)＋C(OH－) |
在一密闭容器中，反应aA(g) ⇋bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．物质A的转化率增大了 |
| C．物质B的质量分数增加了 | D．a＞b |