电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时，阴极反应式为____________________________________。
(2)工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是________
A．阳极反应：Fe－2e－===Fe2＋
B．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D．可以将铁电极改为石墨电极
(3)某同学设计了如下图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为_______________极。
②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为__________。
请写出此时Fe电极上的电极反应式__________________。
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表：
| 离子 |
Cu2＋ |
Al3＋ |
NO3- |
Cl－ |
| 物质的量浓度( mol·L－1) |
1 |
1 |
a |
1 |
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是________
A．电解后溶液呈酸性
B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2
D．阴极析出的金属是铜与铝
选择下列物质分离和检验方法，将其序号填在横线上。
| A．萃取 | B．升华 | C．结晶 | D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤 |
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体。
0.5mol H2SO4的质量是g，含个氧原子，能和molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与mol H3PO4或标准状况下L HCl中所含氢元素的质量相同。
成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入 ，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。
（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有
（写分子式）。
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。
A + CH3COOH→有香味的产物
① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做 。
②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为 ，该反应的类型为 。
（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比 。苹果酸的分子式是 。
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______________________。
（2）若将1中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图__________________（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式。
正极反应________________，负极反应__________________。
（3）某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu中选择两种水可任选，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式①_____________________________
②_____________________________。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象_____________________________。
（4）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2=== 4LiCl＋S＋SO2。该电池正极发生的电极反应为____________________________。
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH3OCH3)。
请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)△H＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 △H＝
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：
（填字母代号）。
a．压缩体积 b．加入催化剂
c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚(CH3OCH3)
（3）已知反应②：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度（mol·L－1） |
0.40 |
0.6 |
0.6 |
① 比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②该反应的平衡常数的表达式为K=温度升高，该反应的平衡常数K
(填“增大”、“减小”或“不变”)