已知25  ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10^－1	1.7×10^－5	6.2×10^－10	K1＝4.3×10^－7  K2＝5.6×10^－11

回答下列问题：
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁＝____________。
(2)等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为  ________(填字母)。
(3)常温下，0.1  mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________(填序号)
A．[H^＋]       B．[H^＋]/[CH₃COOH]        C．[H^＋]·[OH^－]       D．[OH^－]/[H^＋]
(4)25  ℃时，将20  mL  0.1    mol·L^－1  CH₃COOH溶液和20mL0.1    mol·L^－1HSCN溶液分别与20  mL  0.1    mol·L^－1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段
两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是________________________。
反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^－)________c(SCN^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)
(5)体积均为100  mL  pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。理由是：_________________________。
稀释相同倍数后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液水电离出来c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是______________________________；
(6)25  ℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________mol·L^－1(填精确值)，c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)＝________。
(7)写出少量CO₂通入次氯酸钠溶液中的离子方程式________________________。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等