将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的实验现象是（ ）
| A．有白色沉淀生成 | B．有红棕色沉淀生成 |
| C．没有沉淀生成 | D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生 |
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：
| 化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 原子个数比 |
B∶A＝1∶3 |
C∶A＝1∶2 |
D∶A＝1∶1 |
E∶A＝1∶1 |
下列说法正确的是( )
A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族
B．原子半径：A<B<C<D
C．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键
D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物
电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33.6L﹙标况﹚，所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是( )
| A．1:1 | B．1：2 | C．1:3 | D．1：4 |
X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是
| A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 |
| B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 |
| C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z |
| D．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 |
在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
| A．将SO2通入水中 | B．烧碱溶于水 | C．将HCl通入水中 | D．硫酸氢钠溶于水 |
根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( )
| 元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 原子半径(10－10m) 最高或最低化合价 |
0.66 |
1.36 |
1.23 |
1.10 |
0.99 |
1.54 |
0.70 |
1.18 |
| ＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
＋3 |
||
| －2 |
－3 |
－1 |
－3 |
A．元素①⑧形成的化合物具有两性B．元素⑦位于第3周期第ⅤA族
C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强