称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（ ）
| A．1：6 | B．2：3 | C．3：2 | D．1：1 |
对下列实验现象的原因分析不正确的一项是
| 选项 |
实验现象 |
原因分析 |
| A |
浓硫化钠溶液有臭味 |
硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味 |
| B |
新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 |
氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色 |
| C |
SO2通入溴水中，溴水褪色 |
SO2具有漂白性，使其褪色 |
| D |
向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 |
在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 |
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是
| A．Mg2+、Al3+、Fe3+ | B．Na+、Mg2+、Al3+ |
| C．H+、Ba2+、Al3+ | D．H+、Mg2+、Al3+ |
“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（SO4）2,下列各化合物中属于混盐的是
| A．CaOCl2 | B．（NH4）2Fe（SO4）2 |
| C．BiONO3 | D．K3[Fe（CN）6] |
所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
| Na |
Cu |
Al |
Fe |
|
| 熔点（0C） |
97.5 |
1083 |
660 |
1535 |
| 沸点（0C） |
883 |
2595 |
2200 |
3000 |
你判断其中不能形成合金的是
A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na
下列离子方程式正确的是
| A．过量的SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O="==2" NH4+＋SO32―＋H2O |
| B．SO2通入溴水中：Br2＋SO2＋2H2O===2H+＋SO4 2―＋2HBr |
| C．SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO―===CaSO3↓＋2HClO |
| D．酸雨久置pH变小：2H2SO3＋O2===4H+＋2 SO4 2― |