某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）
| A．H2Y的电离方程式:H2Y+2H2O=Y2-+2H3O+ |
| B．HY-的水解方程式:HY-+H2O≒Y2-+H3O+ |
| C．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．该酸式盐溶液中离子浓度关系: c(Na+)＞c(Y2-) ＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) |
已知HI为无色气体，对于可逆反应H2(g) ＋ I2(g)
2HI(g)。下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是
| A．各物质的物质的量浓度比为1:1:2 | B．v(H2)正==v（HI）逆 |
| C．断裂2mol H－I键的同时生成1mol I－I键 | D．混合气体的颜色不再变化 |
反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2min
，B的浓度减少了0．6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是0．4mol/(L∙min)
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol/(L∙min)
D．在这2min内B和C
物质浓度都逐渐减少
如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X,Y,Z应是下列各组中的
| A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4 |
| B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4 |
| C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液 |
| D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液 |
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
| A．盐酸和氢氧化钠溶液间的中和反应 | B．乙醇的燃烧 |
| C．碳酸钙受热分解 | D．铝粉与盐酸反应 |
下列关于化学键的说法
正确的是
| A．化学键是分子与分子之间的作用力 |
| B．形成物质中的化学键时，要吸收能量 |
| C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因 |