某区域内存在着电场，电场线在竖直平面内的分布如图所示，一个质量为m、电荷量为q的小球在该电场中运动，小球经过A点时的速度大小为vl，方向水平向右，运动至B点时的速度大小为v2，运动方向与水平方向之间的夹角为α，A、B两点之间的高度差与水平距离均为H，则以下判断中正确的是（ ）
A．若v2＞vl，则电场力一定做正功
B．A、B两点间的电势差
C．小球运动到B点时所受重力的瞬时功率P=mgv2
D．小球由A点运动到B点，电场力做的功
在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡
CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．溶液PH等于1 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)降低 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变 |
反应2SO2 + O2
2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是
| A．增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大 |
| B．增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大 |
| C．此时一定满足c(SO2) = 2c(O2) |
| D．平衡向右移动时反应物的浓度减少，生成物的浓度增加 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ |
| B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ |
| C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ |
| D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O |
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
| A．0.5 mol Fe与足量盐酸反应转移电子数为3NA |
| B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA |
| C．0.5 mol CH4所含的电子数为１NA |
| D．28 g CO和N2的混合物含有的分子数为１NA |
如图所示，在光滑水平面上放着质量相等且紧靠在一起的A、B两物体，B受到水平向右的恒力FB =2N，A受到的水平力FA=（9-2t）N（t的单位是s）.从t=0开始计时，则（）
A. A物体在3.5s末时刻的加速度是初始时刻的
倍
B. t＞3.5s后，B物体做匀加速直线运动
C. t =4.5s时，A物体的速度为零
D. t＞4.5s后，A、B的加速度方向相反