在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
| 物质 物质的量 实验 |
CO2 |
H2 |
CO |
H2O |
| 甲 |
a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
| 乙 |
2a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
| 丙 |
0 mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
| 丁 |
a mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是
A．丁＞乙＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙＝丁＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
下列叙述正确的是
| A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强 |
| B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸 |
| C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同 |
| D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳 |
将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是
| A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 |
| B．常温下，a点溶液pH > 7 |
| C．标准状况下，通入CO2的体积为4．48L |
| D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2．5mol/L |
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
| A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ |
| B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ |
| C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 |
| D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 |
实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是
| A．Ba(OH)2 | B．稀盐酸 | C．稀硫酸 | D．浓硝酸 |
元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是
①Pb+2Cl2=PbCl4
②Sn+2Cl2=SnCl4
③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤