将20克的黄铜（铜锌合金）放入盛有50g稀盐酸的烧杯中,完全-优题课

题文

将20克的黄铜（铜锌合金）放入盛有50g稀盐酸的烧杯中,完全反应后，称得烧杯内剩余物总质量为69.8g，试计算（1）氢气的质量（2）该黄铜中铜的质量分数。

科目化学题型计算题难度较难

知识点：根据化学反应方程式的计算

相关试题

向10 $g$ $C a C O_{3}$ 中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：

（1）当10 $g$ $C a C O_{3}$ 恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 $g$ ．
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）

某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。
（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取 $N a O H$ 的质量是g；
（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的 $H_{2} S O_{4}$ 中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

小苏打常用作治疗胃酸过多的药剂．某小苏打中混有少量碳酸钠，为测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取3.0g样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳0.66g。求该样品中碳酸氢氛的质量分数。（碳酸氢钠受热分解的化学方程式： $2 N a H C O_{3} =_{}^{∆} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ）

为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：

【反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+BaCl₂ =BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
（1）反应共生成BaSO₄的质量为g。
（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量是（填"不变"、"增大"或"减小"）。

某学习小组用 $K C I O_{3} 和 M n O_{2}$ 的混合物加热制取 $O_{2}$ ，收集到 $4.8 g O_{2}$ 后停止加热，称得剩余固体的质量为 $28.0 g$ ，继续加热至不再产生 $O_{2}$ ，最终剩余固体质量为 $23.2 g$ ，试计算（不考虑 $O_{2}$ 的损耗）；
（1）两次生成 $O_{2}$ 的总质量为；
（2）理论上可回收到 $M n O_{2}$ 的质量（写出计算过程）

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