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题文

下列反应的离子方程式正确的是
A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4
B 向三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+
C 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O
D 石灰石溶于醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

科目 化学   题型 选择题   难度 较易
知识点: 热化学方程式
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决定化学反应速率的主要因素是()

A.反应物的浓度 B.温度、压强以及反应物的接触面积
C.催化剂 D.参加反应的物质本身的性质

下列叙述中,不正确的是(  )

A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡
D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化

下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(  )

A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:K1<K2<K3

下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液 B.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

对于在一定条件下放热的可逆反应来说,升高温度()

A.正、逆反应速率都加快 B.仅逆反应速率加快
C.仅正反应速率加快 D.正反应速率减慢,逆反应速率加快

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