在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．X是电源的负极 |
| B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ |
C．总反应可表示为：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2 |
| D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 |
t℃时，水的离子积为Kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸ＨＡ和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是( )
| A．C(OH-)= | B．C(A-)＞C(B+) | C．pH=７ | D．C(H+)－C(OH-)=C(A-)－C(B+) |
对于可逆反应2AB3(g)
A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0 （图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是
右图表示反应X(g) 
4Y g)+Z g)；△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（）
| A．第6min后，反应就终止了 |
| B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 |
| C．X的平衡分解率为85％ |
| D．若升高温度，．X的平衡分解率为85％ |
已知：C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H＞0。反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ()
| A．升高温度和减小压强 |
| B．降低温度、减小压强和加催化剂 |
| C．降低温度和增大压强 |
| D．升高温度和增大压强 |
关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)；△H=－566kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列叙述正确的是（ ）
| A．CO的燃烧热为－566kJ/mol |
| B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 |
| C．若有3.2g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ |
| D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO |