空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标况)
B．b极上发生的电极反应是：2H
＋ 2e－ = H2↑
C．d极上发生的电极反应是：O2 ＋ 4H＋ ＋ 4e－ = 2H2O
D．c极上进行还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A
一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
下列选项正确的是
| A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1 |
| B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝+1734 kJ·mol－1 |
| C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574 |
| D．常温常压下用2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8 mol |
已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3 (g)△H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是
| A．在2min内，v (SO2)="0.25" mol·L-1·min－1 |
| B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小 |
| C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1 |
| D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ |
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。下列说法正确的是
| A．原子半径大小为Z>Y>X>W |
| B．W与X形成的化合物中可能含有共价键 |
| C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
| D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
| A．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA |
| B．7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1NA |
| C．电解饱和食盐水，生成1mol氢氧化钠，转移的电子数为2 NA |
| D．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA |
已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
| A．Cl2发生还原反应 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2 |
| C．若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol |
| D．理论上利用该反应可以将化学能转化为电能 |