如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )
| A．该过程是电能转化为化学能的过程 |
| B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变 |
| C．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降 |
| D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－=CH4＋2H2O |
下列说法正确的是( )
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是( )
| A．平衡常数K值越大,X的转化率越大 |
| B．达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z) |
| C．达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 |
| D．达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）
| A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 | B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 |
| C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 | D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 |
下列说法不正确的是( )
| A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 |
B．NH4HCO3(s) NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH="+185.57" kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率 |
已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3
ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
| A．431 KJ/mol | B．946 KJ/mol | C．649 KJ/mol | D．869 KJ/mol |