某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
| A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
| B．用托盘天平称量25.20g NaCl |
| C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL |
硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是
| A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃ |
| B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃ |
| C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ |
| D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ |
下列说法中正确的是
| A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应 |
| C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 |
| D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 |
已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
| A．吸热88kJ | B．吸热2.44KJ | C．放热44kJ | D．吸热44KJ |
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋
O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋
O2(g) = 4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋O2(g) = 4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1 526 kJ·mo－1
由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为
| A．－2 878 kJ·mol－1 | B．－2 658 kJ·mol－1 |
| C．－1746 kJ·mol－1 | D．－1526 kJ·mol－1 |
下列说法正确的是
A．CH4(g) + 3/2O2(g) ==CO(g) +2H2O(l) ΔH==－a kJ·mol—1，这里ΔH代表燃烧热
B．在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热