（1）FeCl3的水溶液呈____________（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是__________（用离子方程式表示）：；实验室在配制．FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”或“抑制”）其水解
（2）25 °C时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH__________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；
（3）泡沫灭火器灭火原理____________________（用离子方程式表示）
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________（用离子方程式表示）：．
石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。
据此回答下 列问题。
(1)写出乙烯的一种用途，指出乙烯
B的反应类型(选填取代反应或加成反应) 。
(2)写出A的结构简式 。
(3)写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 。
(4)写出B+CD的化学反应方程式 。
一个课外兴趣小组对某只含Cu、Fe的合金成分含量进行分析（装置见图）。
方法：按图示取a g的Cu、Fe合金和纯铜做为电极，电解液里是含足量的Cu2+离子。接通电源进行实验，一直通电到Cu、Fe合金刚好全部溶解时为止。实验结果是：发现在通电实验过程中两电极均无气体产生，纯铜电极上质量增加19.2g，电解液的质量减少0.8g。请回答：
（1）写出电极反应：阳极；
阴极。
（1）该合金中Cu和Fe的物质的量之比是_________________________。
（3）若另取该合金a g把该Cu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是________ _g。
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag2O+Zn+H2O="2Ag" +Zn(OH)2，根据上述判断：
(1)原电池的正极是__________，负极是__________。
(2)原电池电极反应式为：负极_______________，正极______________。
(3)工作时原电池负极附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ。
（1）写出该反应的热化学方程式_______________________。
（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) ==H2O(l)的
△H=______________kJ·
。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述物质的分类方法是；
（2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是（选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是（填字母）。
a．与水反应后溶液的酸碱性 b．与水反应的剧烈程度 c．是否发生氧化还原反应
（3）F组的物质是（填化学式）。
（4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为。