（1）FeCl3的水溶液呈（填酸中或碱）性，原因是（用离子方-优题课

Ⅰ.某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO₂	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。
（3）某同学在10 mL H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v(A)= 2v(B)b．容器内各物质的物质的量相等
c．v_逆(A)=v_正(C)d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的转化率为。

I. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式为。
（2）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）。

A．CH₃CH₃

B．CH₃CHCl₂

C．CH₃CH₂OH

D．CH₃CH₂Br

II. 在实验室可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（3）乙酸分子中官能团的名称分别是。
（4）试管a中发生反应的化学方程式为；反应类型是。
（5）反应开始前，试管b中盛放的溶液是。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA[	零
2				①	②	③
3	④[		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是（填元素符号）。
（3）元素②的气态氢化物分子属于（填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是。
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：。
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有，写出其与二氧化碳反应的化学方程式。

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS₂ +8O₂+ 6SO₂，则中的化学式为，反应中化合价升高的元素有。
（2）“酸溶”中反应的化学方程式为。
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有。
（4）“氧化”中反应的离子方程式为。
（5）该工艺流程中产生的SO₂会污染空气，常用烧碱溶液来吸收。写出吸收过程中反应的化学方程式。

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是，负极发生的电极反应方程式为：。若反应消耗16.25 g 负极材料，则电池中转移电子的物质的量为 mol。

（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

（3）下图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的______（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为。