下列实验现象和结论或原因相符的是
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操作及现象 |
原因或结论 |
| A |
一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落。 |
铝的熔点高于三氧化二铝 |
| B |
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 |
溶液中一定含有Cl－ |
| C |
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 |
溶液中有Na+，无K+ |
| D |
向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 |
溶液中一定含有Fe2+ |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
| A．1 mol氧单质一定含有2 NA个氧原子 |
| B．常温常压下44.8LCO2含氧原子数为4NA |
| C．6.8 g液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子 |
| D．1 mol H3O+中含质子数为10NA |
下列说法中正确的是( )
| A．煤燃烧是化学能转化为光能的过程 |
| B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1 |
| D．反应H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1说明在相同条件下，1mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 |
一定量的锌与100 mL 18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。则下列说法中错误的是( )
| A．生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol |
| B．生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol |
| C．溶解Zn的物质的量为1.5mol |
| D．反应中转移电子的物质的量为3mol |
某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：
已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。对该实验分析正确的是( )
A．甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸
B．沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e
C．g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质
D．金属A、B、C分别为Ag、 Fe、Al
如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（）
| 选项 |
气体 |
A中试剂 |
B中试剂 |
| A |
SO2、CO2 |
酸性KMnO4溶液 |
品红溶液 |
| B |
Cl2、HCl |
浓硫酸 |
KI淀粉溶液 |
| C |
NH3、CO2 |
浓硫酸 |
BaCl2试液 |
| D |
CO2、HCl |
饱和NaHCO3溶液 |
AgNO3溶液 |