如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氯化亚铁溶液)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(紫色石蕊试液)、F(含酚酞的氢氧化钠溶液)。
（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为______________。
（2）G中b瓶内宜加入的液体是___ _____
（3）实验开始后B中反应的离子方程式是_____ ___________
（4）C中的现象是_________________
（5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：____________________________________。
（6）F中发生氧化还原反应的离子方程式： 。
(9分)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
(1) 写出C12与水反应的化学方程式________________________
(2) 通入C12后，集气瓶A中的现象是__________________，集气瓶B中的现象是_______________，可得出的结论是___________________________。烧杯中的NAOH溶液的作用是，其反生反应的离子方程式为
某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g/cm3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测
定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤、洗涤、干燥后称重，得到c g固体。
完成下面问题：
(1)装置中长玻璃管的作用是_________________。
(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀物上吸附的____________离子。
(3)该卤代烷中所含卤素的名称是_________，判断的依据是___ ________________________________________________。
(4)该卤代烷的相对分子质量是____________ (列出算式)。
(5)如果在步骤③中加入HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值(填下列选项代码) ____________。
| A．偏大 | B．偏小 |
| C．不变 | D．大小不定 |
下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程
式（有机物写结构简式）：______________________该反应的类型为_____________反应。
（2）铁屑粉的作用是；反应开始后，观察D试管，看到的现象为；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为____________________________。
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有______________（填字母）。
（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是。
(12分)
Ⅰ．(3分)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥新制氯水久置后变为无色；
Ⅱ．(9分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。
(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中MnO2表现出的性质是。
(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个
试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。
(3) 装置C的作用是。
(4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：，并写出其相应的离子方程式：。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：。
实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240
mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为g。
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
；
| A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 |
| C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀 |
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；
（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作；
②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水；
③若定容时俯视刻度线；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。