aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入
L 0.2000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，恰好完全反应，则SnC12的浓度为
(提示：①2Fe3++Sn2+=2Fe2++ Sn4+；②6Fe2++Cr2O
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
| A．0.3000 mol·L-1 | B．1.2000 mol·L-1 |
| C．0.0333 mol·L-1 | D．0.1333 mol·L-1 |
下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是
| A |
B |
C |
D |
|
| 电极与溶液 |
Zn、C 硫酸 |
Cu、Ag 硝酸银 |
Mg、Al 盐酸 |
Zn、Cu 蔗糖 |
右图是电解NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断错误的是
| A．a为正极、b为负极 |
| B．c为阳极、d为阴极 |
| C．电解过程中，溶液的碱性逐渐增强 |
| D．电解过程中，将湿润淀粉—KI试纸靠近d电极，看到试纸变蓝 |
金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A
据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、碳棒、电解液和空气，则下列叙述正确的是
| A．锌为正极，空气进入负极反应 | B．正极反应为: Zn－2 －＝Zn2＋ |
| C．工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极 | D．正极发生氧化反应 |
a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构；a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是
| A．a>b>c | B．c>a>b | C．a>c>b | D．c>b>a |