温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)
N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(N2O4)/mol |
0 |
0.12 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(NO2)＝0.0012 mol·L－1·s－1
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)＞v(逆)
C. 保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0
D. T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
| A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA |
| B．4.4g 14CO2含中子数2.4 NA |
| C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA |
| D．标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
| A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3- |
| B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32- |
| C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I- |
| D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42- |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：（）
| A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2 |
| B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 |
| C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO |
| D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN |
下列说法中正确的是（）
| A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 |
| B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料 |
| C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害 |
| D．发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔 |
下列各实验装置图的叙述中，正确的是
| A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 |
| B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸 |
| C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH |
| D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO2等气体 |