温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)
N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(N2O4)/mol |
0 |
0.12 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(NO2)＝0.0012 mol·L－1·s－1
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)＞v(逆)
C. 保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0
D. T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
下列离子方程式中，正确的是
| A．盐酸滴在大理石上：2H++ CO2－3=CO2↑+H2O |
| B．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
| C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－+CO2=HCO3－ |
| D．氢氧化钠与NaHCO3溶液反应： OH－+ H+= H2O |
下列说法正确是
| A．电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子 |
| B．酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物 |
| C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| D．只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一定是纯净物 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．128gC60中含有90NA个分子 |
| B．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA |
| C．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.02×1023 |
| D．100mL0.1 mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 |
下列除杂的方法正确的是
| A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 |
| B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体 |
| C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 |
| D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热 |
下列说法正确的是
| A．胶体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效应 |
| B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子也一定会向某一极移动 |
| C．纳米材料粒子直径一般在10－9m与10－7m之间，因此纳米材料属于胶体 |
| D．在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关 |