以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是
| A．该电池能够在高温下工作 |
| B．电池的负极反应为： C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2↑＋24H＋ |
| C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 |
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L |
下列比较中，正确的是（）
| A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
| B．0．2 mol ·L-1NH4Cl和0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后： c（NH4+）>c（Cl—）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+） |
| C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c（NH4+）由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
| D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： |
c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）
| A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 |
| B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 |
| C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 |
| D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 |
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ•mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ•mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）
| A．＋43.5 kJ•mol－1 | B．－43.5 kJ•mol－1 |
| C．－67.7 kJ•mol－1 | D．＋67.7 kJ•mol－1 |
H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（）
| A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
| B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 |
| C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 |
| D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 |
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
| A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3- |
| B．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3- |
| C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－ |
| D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42- |