某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH减小2个单位
②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1 的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10-4－10-10) mol/L
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
电解精炼铜时，下列叙述不正确的是：（）
| A．与电源正极相连的电极是粗铜板 | B．阴极发生反应：Cu2+ +2e-==Cu |
| C．电解池的阳极材料为纯铜薄片 | D．粗铜板上发生氧化反应 |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（）
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）
B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) （）
| A．10s | B．大于10s | C．小于10s | D．无法判断 |
已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成22.4L二氧化碳气体(已折算成标准状况下)和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
| A．2C2H2（g）+5O2（g） |
B．C2H2（g）+ O2（g） |
| C．2C2H2（g）+5O2（g） |
| D．2C2H2（g）+5O2（g） |
可逆反应：
在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
（1）单位时间内生成
的同时生成
（2）单位时间内生成
的同时，生成
（3）用
的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．（1）（4）（6） | B．（2）（3）（5） |
| C．（1）（3）（4） | D．（1）（2）（3）（4）（5）（6） |