下列描述及热化学方程式均正确的是
| A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为： C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1090 kJ/mol |
| B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学方程式为：C6H6(g)＋7.5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l)△H＝－3260kJ•mol－1 |
| C．已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 |
| D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热283kJ·mol－1 |
| A．H2SO4 | B．Na2SO4 | C．HCl | D．C2H5OH |
| A．Na2SiO3 | B．BaCl2 | C．FeCl3 | D．NaAlO2 |
| A．NaOH和CuSO4 | B．Ca(OH)2与H3PO4 |
| C．NaOH与AlCl3 | D．NaAlO2与HCl |
| A．NH3·H2O | B．BaCl2 | C．NaOH | D．HCl |
溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是
| A．在很多反应中IBr是强氧化剂 |
| B．IBr与水反应时既作氧化剂又作还原剂 |
| C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 |
| D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO |