常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )
| A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO－) |
| B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7 |
| C．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)= c(HCO3－)＋2 c(H2CO3) |
| D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7 |
在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH2
2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是( )
| A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 |
| B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 |
| C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 |
| D．ΔH3=ΔH1-ΔH2 |
已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。已知单质碳燃烧热的ΔH为-Y kJ· mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为( )
| A．-(5X-0．5Y) kJ· mol-1 |
| B．-Y kJ· mol-1 |
| C．-(10X-Y) kJ· mol-1 |
| D．+(10X-Y) kJ· mol-1 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49．0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192．9 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
| A．CH3OH的燃烧热的ΔH=-192．9 kJ·mol-1 |
| B．反应①中的能量变化如上图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192．9 kJ·mol-1 |
氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) ΔH=-285．8 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283．0 kJ·mol-1
C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH="-5" 518 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890．3 kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )
| A．H2(g) | B．CO(g) | C．C8H18(l) | D．CH4(g) |
下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH =-1367．0 kJ·mol-1(燃烧热) |
B．NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57．3 kJ·mol-1(中和热) |
| C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-269．8 kJ·mol-1(反应热) |
| D．2NO2O2+2NO ΔH=+116．2 kJ·mol-1(反应热) |