向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) 
xC(g) △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．x可能等于2也可能等于3
B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小
C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L
下列说法正确的是
| A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的 |
| B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 |
| C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
| D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化[ |
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| 化学物质 |
H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为
A．404B．260C．230D．200
化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g)  2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
B．N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H=-2(b+a)kJ·mol-1 |
C． N2(g)+ H2(g) NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1 |
把0．6molX气体和 0．4molY气体混和于2 L密闭容器中发生反应：
3X（g）＋Y（g）
nZ（g）＋2W（g）5 min末生成0．2molW，若测知以Z浓度变化表示的反应平均速率为0．01mol·L-1·min-1，则上述反应中化学计量数n值是
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
在合成氨反应中：N2+3H2
2NH3经过一段时间，NH3的浓度增加了0．6mol/L，在此段时间内用V（H2）表示反应速率为V（H2）=0．45mol/（L·S），则这段时间为
| A．0．44S | B．1S | C．1．33S | D．2S |