一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+3B(s)
2C(g)，下列叙述不是达到平衡的标志的是（ ）
①单位时间生成a mol A，同时消耗1.5a mol B
②C的生成速率与C的分解速率相等
③各组分的浓度不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥A、B、C的分子数目比为2：3：2
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑧混合气体的物质的量不再变化
A．④⑥⑦ B．⑤⑥⑧ C． ①③④ D．①⑤⑧
常温下，0.2 mo1•L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是
| A．HA为弱酸 |
| B．该混合液pH>7 |
| C．图中X表示HA，Y表示OH一，Z表示H+ |
| D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+) |
某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：
Zn+20H--2e=Zn(OH)2
Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-
下列说法中，正确的是
| A．锌为正极，电极上发生了氧化反应 |
| B．溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动 |
| C．放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 |
| D．常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应 |
X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是
| A．原子的电子层数：X>Y |
| B．对应的简单离子的还原性：X>Y |
| C．气态氢化物的稳定性：X>Y |
| D．氧化物对应水化物的酸性：X>Y |
下表为某学生进行的两组实验：
| 反应物 |
Na2S2O3溶液 |
H2SO4溶液 |
水 |
||
| 甲 |
0.1 mol•L-1 |
10 mL |
0.1 mol•L-1 |
10 mL |
5 mL |
| 乙 |
0.2 mol•L-1 |
5 mL |
0.2 mol•L-1 |
5 mL |
20 mL |
若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为
A．甲>乙 B．甲<乙 C．甲=乙D．无法判断
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
| 选项 |
a中物质 |
b中物质 |
c中物质 |
d中物质 |
| A |
浓氨水 |
CaO |
NH3 |
H2O |
| B |
浓NaOH |
铝屑 |
H2 |
H2O |
| C |
浓盐酸 |
MnO2 |
Cl2 |
NaOH溶液 |
| D |
浓硝酸 |
Cu |
NO2 |
NaOH溶液 |