X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时， X和W可形成化合物，该化合物0.1mol/L的水溶液pH为1，下列说法正确的是 ( )
| A．Z、R、W形成的单核离子核外电子数相等 |
| B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
| C．原子半径：X<Y<Z<R<W |
| D．X、Z分别与Y可形成原子个数比为1:1或2:1的化合物 |
能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是（）
| A．Al的导电性比Mg强 |
| B．Al的原子半径比Mg小 |
| C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能 |
| D．Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大 |
具有强氧化性的高铁酸盐（FeO42-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O，关于该反应下列说法中正确的是（）
| A．M代表H+ | B．FeO42-是氧化产物 |
| C．ClO-在反应中被氧化 | D．生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子 |
下列说法正确的是（）
| A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 |
| B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的 |
| C．过渡元素不全是金属元素 |
| D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 |
| B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
| C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 |
| D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 |
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.不列说法正确的是（）
| A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y |
| B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 |
| C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 |
| D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X |