已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下,下列说法不正确的是()-优题课

题文

已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下,下列说法不正确的是( )

弱酸的化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
电离常数	1.8×10^－⁵	2.9×10^－⁸	K₁= 4.3×10^－⁷ K₂=5.6×10^－¹¹

A．等物质的量浓度的各溶液①c(CH₃COONa)②c(NaClO) ③c(NaHCO₃)④c(Na₂CO₃)
pH关系为：④>②>③>①
B．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+ClO^-+H₂O＝HClO +HCO₃^-
C．新制氯水中Cl₂+H₂OHCl+HClO为适当增大HClO 的浓度，可加入少量固体NaHCO₃
D．某浓度的NaClO溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H⁺)＝10^－^dmol/L

科目化学题型选择题难度较难

知识点：盐类水解的应用

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Could I speak to ______ is in charge of International Sales please?

A．who	B．what
C．whoever	D．whatever

How much _______ she looked without her glasses!

Let’s go to ______ cinema – that’ll take your mind off the problem for _____while.

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 $g$ 5.00%的 $N a O H$ 溶液、足量的 $C u S O_{4}$ 溶液和100 $g$ 10.00%的 $K_{2} S O_{4}$ 溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 $K_{2} S O_{4}$ 浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
④电极c的质量变化是g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液乙溶液丙溶液（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）

A．	$2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O = 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2}$ ↑
B．	$K M n O_{4} + H C O O K + K O H = 2 K_{2} M n O_{4} + H_{2} O + C O_{2}$ ↑
C．	$M n O_{2} + 4 H C l (浓） = M n C l_{2} + 2 H_{2} O + C l_{2}$ ↑
D．	$K_{2} C r_{2} O_{7} + 6 F e S O_{4} + 7 H_{2} S O_{4} = C r_{2} (S O_{4})_{3} + 3 F e_{2} (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + 7 H_{2} O$

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