常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是
| A.三种酸的电离常数:Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3) |
| B.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(X-) |
| C.同浓度溶液的碱性:NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3 |
| D.结合H+的能力:Y- > CO32- > X- > HCO3- |
下列物质属于强
电解质且能导电的是
①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸
| A.①②⑤⑥ | B.⑤ | C.②⑤ | D.①③④⑤⑥ |
已知N2 (g) + 3H2(g)
2NH3(g) (正反应放热),工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是
①只有在此温度下反应才能发生②升高温度有利于NH3的合成
③提高反应速率,以提高单位时间内NH3的产量④使催化剂达到最佳催化活性
| A.③④ | B.①② | C.①③ | D.②④ |
在一定温度下,反应A2(g) + B2(g)
2AB(g) 达到平衡状态的标志是
| A.单位时间内生成n molA2,同时生成n mol的AB |
| B.容器内总压强不随时间而变化 |
| C.单位时间内生成2n mol AB ,同时生成n mol 的B2 |
| D.单位时间内生成n molA2,同时生成n mol的B2 |
反应3X(g)+Y(g)
Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.1mol,则此反应的平均速率v为
| A.v(x)=0.02mol·L-1·min-1 | B.v(y)=0.02mol·L-1·min-1 |
| C.v(z)=0.10mol·L-1·min-1 | D.v(w)=0.02mol·L-1·min-1 |
下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是
①CO2② P4③ NH3④ CH4⑤H2O
| A.①② | B.①④ | C.④⑤ | D.③⑤ |