某温度下水的离子积常数为KW，该温度下，将a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中，c（H+）=  mol/L |
| D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-） |
下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）
| A．CaO | B．SiO2 | C．H2O | D．Na2O2 |
下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题：
（1）图中甲池是________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
（2）A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_____________。
（4）乙池中反应的化学方程式为________，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________。
| A．MgSO4 | B．CuSO4 | C．Pb(NO3)2 | D．AgNO3 |
恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋ O2（g）
2SO3（g）；若开始时放入2mol SO2和1mol O2，达平衡后，生成amol SO3；若开始时放入xmol SO2、2mol O2和2mol SO3，达平衡后，SO3的物质的量是3a mol，则x为
| A．1mol | B．2mol | C．3mol | D．4mol |
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH)2。下列叙述正确的是
| A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 |
| B．电解质溶液可以是稀硫酸 |
| C．外电路中每通过0.2mol电子，H2的质量理论上减小0.2g |
| D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
室温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以体积比3:2相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液的浓度为
| A．0.01mol/L | B．0.017mol/L | C．0.05mol/L | D．0.50mol/L |