海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
| A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 |
| B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 |
| C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 |
| D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 |
右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
| A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 |
| B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ |
| C．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 |
| D．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ |
下列叙述正确的是（）
| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后 |
| C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 |
| D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
可逆反应mA（固）＋nB（气）
eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度和压强的关系如右下图，下列叙述正确的是（）
| A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．达平衡后，若升温，平衡右移 |
| C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
| D．化学方程式中n＞e+f |
下列说法正确的是（ ）
| A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 |
| B．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大 |
| C．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 |
| D．H2CO3的电离常数表达式：K＝ |
下列关于电解质溶液的正确判断是 （ ）
A．由0.1mol/l一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O HA + OH- |
B．在pH＝0的溶液中， 、 、 、 可以大量共存 |
C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝ |
D．在pH = 12的溶液中，、 、 、可以大量共存 |