下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是A．FeCl3→FeC-优题课

在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是

A．P1>P2>P3>P4

B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是

A．实验④反应速率最快
B．实验①反应速率最慢
C．实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂
D．加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是

A．加入5mL盐酸再进行滴定	B．返滴一滴待测盐酸
C．重新进行滴定	D．以上方法均不适用

利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．A电极上发生氧化反应，B为正极

C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

A．溶液的pH值：①＞③＞②

B．水电离出的c(OH-)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)