S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响。
（1）汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一。
① 图中A的化学式是 。
② 硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是 。
（2）煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脱硫技术脱去，有关反应的离子方程式依次为：
ⅰ．2FeS2＋7O2＋2H2O 
4H＋＋2Fe2＋＋____________；
ⅱ．4Fe2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋______________；
ⅲ．FeS2＋2Fe3＋ 3Fe2＋＋2S；
ⅳ．2S＋3O2＋2H2O 4H＋＋2SO42－。
已知：FeS2中的铁元素为＋2价。
回答下列问题：
① 将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整。
② 在线桥
上标出反应ⅲ中电子转移的数目：FeS2＋2Fe3＋
③ 观察上述反应，FeS2中的S元素最终转化为_____________从煤炭中分离出来。
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一。燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。你认为反应物除SO2、NaCl外还有 ，判断的理由是 。
（4）另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式： 。并计算在10 kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入 kg生石灰合适。
已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。
请填写下列空白
（1）写出化学式：D，K。
（2）写出②的离子方程式。
（3）反应④不属于下列何种反应类型（填字母序号）。
A．化合反应 B．氧化还原反应 C．离子反应 D．置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）。
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN
C．浓氨水D．酸性高锰酸钾溶液
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：
。
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式。
FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式。
（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是（填字母序号）。
| A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。 |
| B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液 |
| C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体 |
| D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 |
证明此胶体已经制成的最简单方法为。
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋ 2KI ＝ 2FeCl2＋ I2＋2KI，在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为色，再将混合液倒入（填仪器名称）中，将两层液体分离。
工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）。
A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
| 温度/℃ |
250 |
300 |
350 |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①反应的平衡常数表达式为K=。由上表数据判断，该反应的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为。
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是。（填序号）
A．升温
B．加入更高效的催化剂
C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H２
E．恒容条件下充入氦气
F．及时移走CH3OH
（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
| 投料方式 |
1molCO、2molH2 |
1molCH3OH |
2molCH3OH |
|
| 平衡数据 |
C(CH3OH)/(mol/L) |
c1 |
c2 |
c3 |
| 体系压强(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
|
| 反应的能量变化 |
akJ |
bkJ |
ckJ |
|
| 原料转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
下列分析正确的是。（填序号）
A．2c1＜c3B．2 p1＜p3C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1
化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：
除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为（填序号）；加入盐酸的作用为。
（2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。
①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是；
Y电极上的电极反应式为，检验该极产生的气体的方法是。
②电解饱和食盐水的离子方程式为；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=。
（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为；由此说明红磷的稳定性比白磷。
（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为。
（3）电解池的能量转化形式为，原电池反应（填“一定”或“不一定”）自发。
（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是。