下列实验方法或操作能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
| A．图1：配制150 mL 0.1 mol/L盐酸 |
| B．图2：验证氨水呈碱性 |
| C．图3：探究NaHCO3的热稳定性 |
| D．图4：除去二氧化碳中的氯化氢 |
已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是
| A．FeSO4 | B．Fe2（SO4）3 | C．KNO3 | D．HNO3 |
关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是
| A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－ |
| B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ |
| C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋ |
| D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－ |
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为
| A．1∶1∶1 | B．1∶2∶3 | C．3∶2∶1 | D．3∶4∶3 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA |
| B．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NA |
| C．1.7 g的OH－中含有的电子数为NA |
| D．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2 NA |
下列关于胶体的叙述不正确的是
| A．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷 |
| B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 ~ 10－7m之间 |
| C．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 |
| D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 |