下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 |
检验水解产物中的氯离子 |
| B |
乙醇与浓硫酸加热170℃，将所产生的气体通入溴水中 |
确定是否有乙烯生成 |
| C |
向工业酒精中加入无水硫酸铜 |
确定工业酒精中是否含有水 |
| D |
电石与水反应，制得的气体直接通人酸性KMnO4溶液 |
检验制得的气体是否为乙炔 |
判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是
| A．是否有氧参加反应 |
| B．化合物是否分解 |
| C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 |
| D．是否为化合或分解反应 |
某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：
(1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 。
(2）1mol Pb(N3)2在反应中 (填“得到”或“失去”）mol电子。
(3）写出该反应的化学方程式。
在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是（）
| A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 |
| B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋ |
| C．反应中转移电子的物质的量为x mol |
| D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol |
将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
| A．66.4 g | B．50.8 g | C．44.8g | D．39.2g |
下列有关操作或判断正确的是（）
| A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 |
| B．用托盘天平称取25.20 g NaCl |
| C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 |
| D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 |