下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是
| A．在常温下，向0.01mol∙L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
| B．25℃时，在0.1mol∙L－1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) |
| C．浓度均为0.1mol∙L－1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/L |
| D．均为0.1mol∙L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-) |
从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）
| A．金属的导电性强弱 | B．金属在地壳中的含量 |
| C．金属的化合价高低 | D．金属的活泼性强弱 |
下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（）
| 冶炼原理 |
方法 |
|
| A |
2HgO 2Hg＋O2↑ |
热分解法 |
| B |
2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑ |
电解法 |
| C |
Cu2S＋O2 2Cu＋SO2 |
热分解法 |
| D |
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 |
热还原法 |
下列化工生产原理错误的是（）
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热
| A．②③ | B．①③ |
| C．①②③ | D．②③④ |
下列说法中，不正确的是（）
| A．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 |
| B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 |
| C．金属由化合态变为游离态，都是被还原 |
| D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱 |
金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（）
| A．电解法 | B．热还原法 |
| C．热分解法 | D．铝热法 |