综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。
（1）汽车尾气中的 NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为 N2(g)和 CO2(g)得到净化。
①已知2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) 反应能自发进行，则该为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡（图中 ω、M、v正分别表示质量分数混合气体平均相对分子质量和正反应速率），则下列示意图中符合题意的是__________（填选项序号）。
（2）在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
③NO的转化率为__________，0～15min 内，v(NO) =__________。
④20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是__________（填选项序号）。
a．升高温度 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容气体积
⑤如图所示，无摩擦、无质量的活塞 1、2 将反应器隔成甲、乙两部分，在 25℃、101kPa 下实现平衡时，各部分体积分别为 V甲、V乙。此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动，则X =__________， V甲:V乙=__________。
在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
Fe(s) ＋ CO2(g)
FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。
(1)、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。
(2)、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1K2。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是（填写编号）。
a．υ(正)先增大后减小 b．υ(正)先减小后增大
c．υ(逆)先增大后减小 d．υ(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。
(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
______________________________________________________________________。
多硫化钠（Na2SX）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。
(1)、上述反应中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是（填写元素符号或化学式）。
(2)、若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则x = 。
(3)、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2，则反应中转移电子的物质的量为。
(4)、根据上述两个反应，可推知Na2SX、 Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是（填写化学式）。
（本题共8分）
β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如：Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
(1)、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：。
(2)、①上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于周期，第族。
②能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是。
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性 | B．H2O(g) 比NH3(g)稳定 |
| C．单质与H2反应的难易程度 | D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价 |
(3)、写出指定分子的电子式：生成物中含极性键的非极性分子。
(4)、与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH（aq）反应的离子方程式为：。
一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中共有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图。生成C1O3-离子的反应为： 6Ca（OH）2 +6C12 ="=" 5CaC12+Ca（C1O3）2+ 6 H2O。
⑴t2时，Ca（C1O）2、Ca（C1O3）2的物质的量之和为摩尔，该石灰乳中含有Ca（OH）2的质量是 克
（2）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（C1O-）和n（C1O3-）的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后n（ClO-）/n（ClO3-）2．（填">"、"<"或"="）；
（3）若n（ClO-）/n（ClO3-） = a，则n（Cl-）=________mol（用含a的代数式表示）
（I）、A、B、C、D、E、F六种物质的组成元素均为短周期元素，它们的转化关系如图。其中反应①为置换反应。
（1）若A、D、F为非金属单质，且A、D同主族，A、F同周期，则F是，反应①的化学方程式为；
（2）（若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③、④反应中都有水生成，反应②需在放电条件下进行，写出反应①的化学方程式为，反应③为热反应
（3）若A、D为单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，原子的最外层电子数D是A的两倍, F是D相邻元素的最高氧化物的水化物，反应①的实验现象是：
反应④的化学方程式为（F为浓溶液）
（II）X、Y、Z、W 4种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核41个质子的负一价阴离子；④W元素原子最外电子层上的电子数占其电子总数的三分之二。据此填空： Y元素是，Z元素是。由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物A的结构式是；由X、Y、Z三元素按原子个数比为1：1：1形成的化合物B的电子式是。