某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是
| A．由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/L |
| B．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋ |
| C．n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10 |
| D．原溶液一定存在Cl－ |
最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为( )
| A．＋882 kJ/mol | B．＋441 kJ/mol | C．－882 kJ/mol | D．－441 kJ/mol |
关于硝酸的说法正确的是（ ）
| A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 |
| B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 |
| C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 |
| D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 |
下列各组中的性质比较中，不正确的是（）
| A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 | B．碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 |
| C．还原性 F-＞Cl-＞Br- | D．稳定性 HCl＞H2S＞PH3 |
下列说法正确的是( )
| A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 |
| B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 |
| C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 |
| D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 |
下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）
| A．Li K Na | B．Ba2+ Ca2+ Mg2+ | C．Ca2+ K+ Cl- | D．N O F |