运用所学知识，回答下列问题。
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________，工艺师常用______________(填物质名称)来雕刻玻璃。
（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为 ；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是____________________________。
（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣的成分为 。（填化学式）
②加过量B发生反应的离子方程式为 。
③通入C发生反应的化学方程式为 。
由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)：
请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①________，②________；
（2）D物质中的官能团为________；
（3）C物质的结构简式为________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为________，X的名称为________；
（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_______________．
某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素
的原子获得能量前的电子排布式为 ___________；元素符号为
_______；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）已知H3O+ + OH- = 2H2O，H3O+的立体构型是_________，中心原子的杂化类型是_______。
（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是
A、极性键 B、非极性键 C、配位键
（3）在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是
A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、固态氨
砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，砷元素在周期表中的位置；其最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是________；不溶于水，且密度比水大的是________．
（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2＝CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？
②上述实验中可能涉及的反应类型有___________