设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，100g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NA |
| B．常温常压下，2.8g N2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NA |
| C．0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl-数是0.2NA |
| D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
将一镁铝合金（含0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由0.2 molNH4Cl和1 molHCl组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加热排出气体，则加入Na2O2的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是
| A |
B |
C |
D |
|
| Na2O2（mol） |
0.2 |
0.4 |
0.6 |
0.7 |
| 沉淀（mol） |
0 |
0.2 |
0.3 |
0.1 |
| 气体（mol） |
0.3 |
0.4 |
0.5 |
0.6 |
羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
（羟基扁桃酸）
下列有关说法正确的是
| A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 |
| B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 NA |
| C．乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子 |
| D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋→2As＋3SnCl62－＋6M
关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；
④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ |
| C．①②③④ | D．只有①③ |
下列实验误差分析错误的是
| A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 |
| B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
| C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大 |
| D．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大 |
下列有关实验的叙述正确的是
| A．检验溶液中SO42—的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸 |
| B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏 |
| C．证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液 |
| D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 |