把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）混合物中NaOH的质量是 g，AlCl3的质量是 g。
（2）P点所表示盐酸加入体积为 mL。
向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) 
Y(g)+3Z(g)
(1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为mol/(L·min)；
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)="3.5" mol/(L·min)；乙：v(Y)="2" mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)="0.075" mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)；
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向(填"左"或"右"或"不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向(填“左”或“右”或“不”)移动；
(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 , 则平衡后X 的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：
| A．无法确定 | B．前者一定大于后者 |
| C．前者一定等于后者 | D．前者一定小于后者 |
(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为；
(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为。
0.1mol某固体M(NO3)2加热分解：2M(NO3)2 =" 2MO" + 4NO2↑ + O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近
| A．5.6L | B．4.48L | C．0L | D．1.12L |
(8分) 化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0％，含钙量为50%。它可以用CaCO3通过下列步骤制得：
请回答下列问题：
（1）写出化学式：A________________、B________________；
（2）CaC2是__________________（填“离子”或“共价”）化合物；
（3）A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出有刺激性气味的气体，写出A与水完全反应的化学方程式_______________________________________________________。
(12分) A、B是两种钠盐，且都是正盐，A中含有两种元素，B中含有三种元素，C是一种常见的二元强酸，且A、B、C中皆含有同一元素，D有臭鸡蛋气味，它们在水溶液中有如下转化关系：
试回答：
（1）A、D、G的化学式分别为、、
（2）A、B、C反应只生成E和F的离子方程式为。
（3）要发生上述转化，A、B物质的量之比
应满足的关系是。
（4）气体G可使高锰酸钾溶液褪色，发生反应的离子方程式为。
(14分) 有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为：
；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
（1）B、D元素分别为、；
（2）D元素位于元素周期表中第周期、第族；
（3）化合物B2A的电子式____________________；
（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________
。
（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________。
（6）C的氧化物与E
的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。