为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是
| A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+ |
| B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32- |
| C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42- |
| D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+ |
已知：2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是
| A．2∶1∶1 | B．1∶2∶1 | C．2∶1∶2 | D．1∶1∶1 |
某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是
| A．一定无Na2CO3，一定有MgCl2 | B．一定无Na2CO3，一定有NaCl |
| C．一定有MgCl2，可能有NaCl | D．一定有FeCl3，可能有NaCl |
如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(密闭)。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，设生成的SO2足量，且不易污染空气。下列说法中错误的是
| A．紫色石蕊溶液先变红色后褪色 |
| B．品红溶液褪色 |
| C．溴水橙色褪去 |
| D．含酚酞的NaOH溶液红色褪去 |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
| A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32－ |
| B．加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4＋ |
| C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
| D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3＋ |
赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O
6Cu+ SO2↑，对于该反应的下列说法中正确的是
| A．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
| B．该反应中的氧化剂只有Cu2O |
| C．Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1 |