室温下，浓度均为0.10mol/L，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
| A．稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液 |
| B．ROH的电离程度：b点小于a点 |
| C．两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少 |
D．当 时，若两溶液同时升高温度，则 增大 |
下列化学反应的离子方程式正确的是
| A．次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO－ + Cl－+2H+=Cl2↑+H2O |
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HClO |
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S |
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO =CaSO4+H2O |
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其
发生反应
3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g).5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n的值为
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
下列变化规律错误的是
| A．微粒半径：F – < Cl – < Br – < I – | B．稳定性：HI< HBr <HCl< HF |
| C．沸点：HF< HCl < HBr< HI | D．阴离子还原性：F – < Cl – < Br – < I – |
下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
| A．通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NA |
| B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等 |
| C．5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA |
| D．标准状况下，0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2L |
如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数
之和为A的4倍，则下列推断正确的是
A.A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素
B.A、B、C三者核电荷数之和为40
C.A与B、A与C均可形成离子化合物 D.B与C只能形成一种共价化合物