盖斯定律和中和反应原理在生产和科学研究中有很重要的意义。
（1）已知：①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l) △H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=__________。
（2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现
其中，反应①的热化学反应方程式为：2HCl(g)+ CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(s) △H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为_________________（反应热用△H1和△H2表示）。
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式为x+y=________(填表达式)。
(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
| A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 |
| B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。 |
| C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 |
| D．以每分钟1L的速率鼓入空气。 |
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
| 滴定次数 |
待测溶液的体积/mL |
标准溶液的体积 |
|
| 滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
| 1 |
25.00 |
1.04 |
21.03 |
| 2 |
25.00 |
1.98 |
21.99 |
| 3 |
25.00 |
3.20 |
21.24 |
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．
氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改 善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：
（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是____(写出其结构简式）。
（2） 反应③的反应类型是______，原料D中的含氧官能团名称是____________。
（3）反应②的化学方程式是______________________________。
（4）原料B俗名“马来酐”,它是马来酸(顺丁烯二酸：
）的酸酐,它可以经下列变化分别得到苹果酸（
）
写出反应I化学方程式_____________
生活中常用的某种香料X的结构简式为
已知：
香料X的合成路线如下：
（1）A的结构简式是_________________________
（2）检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂__________________。
A．银氨溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．氢氧化钠溶液
（3）D→X的化学方程式为________________________________________。
（4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：
A．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1 mol E最多能与4 mol Br2反应
B．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键，则E的结构简式为_______。
某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验原理：CH3CH2Br + NaOH 
CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
实验过程：组装如图1所示装置，
检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。
（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：。
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：。
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃。
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是，此时发生反应的化学方程式为： 。
（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①。 ②。
绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂,在食品行业有着广泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。
绿原酸
+
（1）在反应①中,绿原酸与水按1∶1发生反应,则绿原酸的分子式为
（2）1 mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为 。
（3）写出化合物Ⅱ与足量浓溴水反应的化学反应方程式： .
（4）1 mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ(
),则试剂X是 。