以硼氢化合物NaBH4(强电解质，B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| B．电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
| C．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol |
| D．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） 
A．反应的化学方程式为2M N |
B．t2时V正=V逆 ，达到平衡 |
| C．t3时V正>V逆 | D．t1时浓度C(N)=2C(M) |
下列说法正确的是( )
| A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 |
| B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
| C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－a kJ·mol－1， ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O（l）ΔH2＝－b kJ·mol－1，则a>b |
| D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1， |
②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1，
则金刚石比石墨稳定
在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是
| A．在该温度下平衡常数K＝1 | B．平衡常数与反应温度无关 |
| C．CO的转化率为50% | D．其他条件不变改变压强平衡不移动 |
某温度下，反应SO2(g)＋
O2(g) 
SO3(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为( )
| A．2 500 | B．100 | C．4×10－4 | D．2×10－2 |
aX(g)＋bY(g) 
cZ(g)＋dW(g)在一定容积的密闭容器中反应，5 min时达到平衡，X减少 n mol/L，Y减少
mol/L，Z增加
mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为 ( )
| A．3∶1∶2∶1 | B．1∶3∶2∶2 | C．1∶3∶1∶2 | D．3∶1∶2∶2 |