下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ | B．Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
| C．K+、Ba2+、OH-、SO42- | D．Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）
| A．压强 | B．温度 | C．催化剂 | D．反应物的性质 |
100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）
| A．加入适量6 mol·L-1的盐酸 | B．加入少量醋酸钠固体 |
| C．加热 | D．加入少量金属钠 |
盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）
| A．将盐酸用量增加一倍 | B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 |
| C．温度升高30 ℃ | D．增加K2CO3粉末的量 |
反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）
| A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 | B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1 |
| C．v(NO)="0.001" 0 mol·(L·s)-1 | D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1 |
在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO2的转化量为 ( )
| A．0.24 mol·L－1 | B．0.28 mol·L－1 |
| C．0.32 mol·L－1 | D．0.26 mol·L－1 |