常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度/(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度/(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| 乙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丙 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”)。
（2）单从乙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c(OH-)－c(HA) ＝_________mol/L。
(12分)用化学符号填空：
（1）大理石主要成分中金属元素的符号；
（2）沼气的主要成分；
（3）硫酸钡；
（4）镁离子；
（5）二氧化硫；
（6）氢氧根。
(12分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。
（2）根据上述框图反应关系，可推出沉淀C的成分：；
写出沉淀D的一个用途________；写出沉淀B的一个用途________；检验溶液E中阳离子的操作方法（只检验一种即可） 。
（3）写出①、②、③三个反应的化学方程式（属离子反应的写离子方程式）
①______________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
③______________________________________________________________；
(8分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是______(填序号)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，
反应的离子方程式是________________________________________________。
用化学用语解释下列事实(其中离子反应必须写离子方程式)
（1）向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至生成的沉淀只有一种
（2）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3
（3）向FeCl2溶液中加入NaOH后的变化
（4）盛放NaOH溶液的试剂瓶必须用胶塞
（5）AlCl3溶液与NaAlO2溶液相遇产生白色沉淀
（6）向Fe（NO3）2溶液中滴加入稀硫酸溶液由浅绿变黄色
化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH
RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是，C＋E→F的反应类型是。
（2）有关G的下列说法正确的是。
| A．属于芳香烃 |
| B．能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 |
| D．1mol G最多可以跟4mol H2反应 |
（3）E的结构简式为。
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为。
（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。
①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：