下列叙述正确的是
| A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 |
| B．酸式盐的水溶液呈酸性 |
| C．醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大 |
| D．FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体。 |
向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（）
| A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 |
| B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L |
| C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
| D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 |
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）
| A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 |
| B．该反应利用了Cl2的强氧化性 |
| C．该反应属于复分解反应 |
| D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）
| A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 |
| B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 |
| C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) |
| D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大 |
有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（）
| A．不能确定原气体中是否含有SO2 |
| B．原气体中肯定有HCl |
| C．原气体中肯定没有CO2 |
| D．原气体中肯定没有HBr、NO2 |
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（）
| A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 |
| B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 |
| C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 |
| D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色 |